Question

硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度??

Answer 1

NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ，说明 c(H+) = c(OH-)
NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O
则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍 相等。
最后得到的溶液中只有： Na2SO4

所以，溶液中各离子的浓度大小有：c(Na+） = 2c(SO4^2-) ＞ c(H+) = c(OH-)

【注】：要说明该反应是在加热条件下进行，保证生成的NH3全都挥发出来。

【补充】：如果是不加热，则情况要复杂。
不加热，则生成的NH3部分会留在溶液中形成少量的NH3*H2O ，使溶液呈碱性。
那么，要使溶液呈中性，溶液中除了有Na2SO4 外，还会有少量的(NH4)2SO4 ，NH4+水解溶液呈酸性，少量的NH4+ 和 少量的NH3*H2O 正好形成缓冲溶液，使溶液呈中性。

溶液中的溶质有：大量Na2SO4 ，少量(NH4)2SO4 ，少量NH3*H2O

所以，溶液中的离子浓度有：c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)
且有：
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO4^2-)
c(Na+) ＜ 2c(SO4^2-)

综合：2c(SO4^2-) ＞ c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)

Answer 2

NH4HSO4 + NaOH
首先考虑恰好1：1反应，生成物是，NH4^+、Na+、SO4^2-，1：1：1，此时溶液显酸性，因为NH4^+水解
再考虑1：2反应，生成物是，NH3.H2O、Na+、SO4^2-，1：2：1，此时溶液显碱性，相当于中性的Na2SO4与碱NH3.H2O混合
现在中性，即NaOH超过1，但是不到2
中性，H+ = OH- = 10^-7 mol/L
电荷守恒，Na+ + NH4^+ + H+ = 2SO4^2- + OH-
即，Na+ + NH4^+ = 2SO4^2-
且，Na+ > SO4^2-
所以，NH4^+ < SO4^2-
即，Na+ > SO4^2- > NH4^+ > H+ = OH-

Answer 3

在硫酸氢铵中，HSO4-完全电离，因此中和至中性势必首先要反应掉等量的氢氧化钠
然后溶液变为（NH4）2SO4与Na2SO4的混合液，呈酸性
∴要加入更多的氢氧化钠以中和（NH4）2SO4的酸性
又∵溶液呈中性
∴c(H+)=c(OH-)
∴c(Na+)>c(NH4+)>c(SO4)>c(H+)=c(OH-)