Question

工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应。现将

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO2、1mol O2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：

A．2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)；△H = -196.6kJ·mol-1

B．2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)；△H = -98.3kJ·mol-1

C．SO2(g) 1/2O2(g) SO3(g)；△H = 98.3kJ·mol-1

D．SO2(g) 1/2O2(g) SO3(g)；△H = -196.6kJ·mol-1

具体过程

Answer 1

现将2mol SO2、1mol O2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，即1molSO2发生反应，放热98.3
而H与方程式系数有关系
所以AC正确

Answer 2

选A吧，既然这是一个放热反应，前面的能量应该大于后面的能量，由于SO2只有一半，即1mol参加反应，则2mol放热应该是196.6kj/mol

Answer 3

c错放热负so2转化率为50%说明有1molso2反应放热98.3kj 写成 热化学方程式就a对呗 是不是

Answer 4

选A，C中△H = 98.3kJ·mol-1为正，是吸热反应；B、D中热量错误。