Question

将250ml质量分数为98％，密度为1.84g/cm3 的浓硫酸稀释到600ml，问稀释后浓硫酸的浓度是多少

Answer 1

浓硫酸质量有1.84*250=460 g
H2SO4物质的量为460*98% /98=4.6 mol
则稀释后浓硫酸的物质的量浓度为4.6/0.6 = 7.67 mol/L

Answer 2

解：原来的c(H2SO4)=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
稀释了600/250=2.4倍，故c要除以2.4.
c'=18.4/2.4≈7.7mol/L.

Answer 3

解：根据C*V=C1*V1，且C=1000ρω/M可以得到C1=C*V/V1=1000ρωV/M/V1,带入对应数据即可得到C1=7.67mol/L

Answer 4

这个题目缺少条件：稀释后溶液的密度。

Answer 5

7.67mol/L

Answer 6

C=(密度*溶质质量分数*稀释前的体积)/(摩尔质量*稀释后的体积）=（1.84*0.98*250）/（98*0.6）=7.6667mol/L