Question

已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.0×10-7、K2=5.5×10-11，某小组同学在实验室中室温下用NaOH溶液吸收CO2

已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.0×10-7、K2=5.5×10-11，某小组同学在实验室中室温下用NaOH溶液吸收CO2，测得某组吸收液的pH=9.0，则此时c（CO32-）：c（HCO3-）=？
请写出计算过程

Answer 1

依照题目的意图是算碳酸钠在溶液中的水解程度，多元弱酸的水解程度由一级水解决定，后面的二级或三级水解很小，往往可以忽略不计，这点由弱酸的各级电离常数可看出来。碳酸根离子的一级水解:碳酸根+水=碳酸氢根+氢氧根，
水解常数Kh1=[碳酸氢根]×[氢氧根]/[碳酸根]=Kw/K2；
Kw为水的离子积，其值等于10的-14次方；
已知溶液PH=9，可算出氢氧根的浓度，代入上式就可算出[碳酸根]/[碳酸氢根]=200/11

追问

答案是5.5×10-2...

追答

我的答案比反了，反过来就是11:200=5.5×10^-2。过程是这么算的.