鉴别环丙烷、环戊烷、1-戊烯和1-戊炔,流程图表示
加入 Ag(NH3)2OH，则鉴别出1-戊炔（出现沉淀）。
剩余的3种，加入酸性高锰酸钾，褪色的为 1-戊烯。
最后余下的两种，加入Br2褪色的为环丙烷，不退色的为环戊烷。
能被KMnO4氧化的是后三个，其中环丙烯氧化后产生丙二酸，加热可脱羧，放出CO2 端炔可用银氨或铜氨溶液鉴定，产生沉淀，剩下的是甲苯，前面2个不和KMnO4反应的，环丙烷可以和H2、HI等加成，环戊烷不可以。
扩展资料：
环戊烷有苯样的气味;不溶于水溶于醇、醚、苯、四氯化碳、丙酮等多数有机溶剂；相对密度(水=1)0.75;相对密度(空气=1)2.42，性质稳定; ;主要用作溶剂和色谱分析的标准物质。
吸入高浓度环戊烷可引起中枢神经系统抑制，尽管其急性毒性低。急性暴露引起的症状先有兴奋，以后出现平衡失调，乃至木僵、昏迷。很少因呼吸衰竭而死亡。有人报道过，给动物口饲本品，出现严重腹泻，导致心、肺和肝血管萎陷及脑变性。
参考资料来源：百度百科-环戊烷
赫普菲乐
2024-07-23 广告
先将三者分别加溴水。环丙烷和环己烯都可以使溴退色。 环丙烷是因为三碳环极为不稳定，易与溴发生开环加成反应。 环己烯是因为溴分子加成到双键上。 再在环丙烷与环己烯中分别通入1，3-丁二烯。由于环己烯与1，3-丁二烯发生FC反应。
按照杂化理论解释，SP3杂化的碳原子与其它原子成键时的键角应为109.5°，而环丙烷键角为60°，因此成环时需压缩正常键角以适应环的几何形状，压缩产生角张力，使环不稳定，易开环。
扩展资料
工业上合成环丙烷的方法是：
以1,3-二溴丙烷和锌粉为原料，在醇存在下进行反应，控制反应条件，生成环丙烷气体。以低温液化法收集粗产品，然后经精馏提纯制得环丙烷。
由于环丙烷键角较小，所以性质不稳定，易变为开链化合物，也易被浓硫酸吸收。加氢生成丙烷；与溴作用得1,3-二溴丙烷，热解后则生成丙烯。易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
剩余的3种 加入酸性高锰酸钾 ,褪色的为 1-戊烯
最后余下的两种 加入 Br2 褪色的为环丙烷,不退色的为环戊烷.
