Question

2012吴中区化学期末试卷35题求解，要具体过程的，具体啊。。具体

（35）为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，小军同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
　　第一次 第二次 第三次 第四次
　　加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
　　剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为
（2）黄铜样品中铜的质量分数为

Answer 1

第三、4次固体质量不变，说明锌完全反应了。第一次和第二次加入时，固体减少，即Zn反应了9.1-8.45=0.65g
Zn+ 2HCl==ZnCl2+H2
65 2*36.5
0.65 m=0.73g 即10g稀盐酸中溶质0.73g
所以盐酸质量分数=0.73/10=7.3%
剩余固体7.8g未铜
所以铜的质量分数=7.8%

应该没算错吧