Question

高一化学题 求解= =。

将6.4g铜与50mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L
（1）V（NO）= （ ）L V（NO2）=（ ）L
（2）待产生的气体完全释放后 向所得溶液中加入4摩尔每升的NaOH溶液0.1L恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀 则原硝酸溶液的浓度为？

Answer 1

（1）两气体n=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol n（Cu）=m/M=6.4/64=0.1mol
设NO为xmol，NO2为y，则x+y=0.1mol——————1
有HNO3~NO 每生成一个NO 得到3个电子，总共得到3xmol个
HNO3~NO2 每生成一个NO 2得到1个电子，总共得到ymol个
而失电子的一方总是Cu~Cu2+每个失去2个电子：总共失去0.1mol·2=0.2mol电子
根据得失电子守恒：
有3x+y=0.2——————2
由1、2联立方程：
x=0.05mol y=0.05mol
（2）、因为完全沉淀耐早了，所以溶液中只有Na+和NO3-了，根据溶液中蔽神电荷守恒有
n(Na+)=n（NO3-）=cv=4mol/L*0.1L=0.4mol/L
所以根据氮原子守恒：HNO3有转化成NO\NO2\NO3-三种形式
得n（HNO3）=n（No）+n（NO2）+n（NO3-）=0.1+0.4=0.5mol
c=n/v=0.5/0.05L=10mol/L

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