Question

高一化学题、要有详细解题过程、在线等啦、拜托啦、好的会加分、

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
试回答：（1）判断原废液中可能大量存在的离子有哪些？
（2）通过计算进一步求出废液中可能存在的相应离子的物质的量浓度各为多少？

Answer 1

（1）Ag++Cl=AgCl，生成AgCl沉淀 8.61g，0.06mol，那么含有Cl- 0.06mol，浓度6mol/L。阴离子只此一种，带负电荷量也是0.06mol。那么没加含铜绝缘板时应含有Fe3+ 0.02mol（电荷守恒）。加含铜绝缘板后就会发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（*）， Fe3+减少，Cu2+，Fe2+增加。但是正电荷的物质的量还是 0.06mol 。
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，又铜片质量减少了0.256g，即0.004mol，则剩余 Fe3+ 0.008mol，浓度0.8mol/L 。那么在（1）中的反应（*）中，消耗的Fe3+就等于： 0.02-0.008=0.012mol。 那么按照反应（*），就会有Cu2+ 0.006mol生成，Fe2+ 0.012mol生成。
（3) 所以，最终的答案是：含有四种离子
Cl- 0.06mol，浓度6mol/L
Fe3+ 0.008mol，浓度0.8mol/L
Cu2+ 0.006mol，浓度0.6mol/L
Fe2+ 0.012mol，浓度1.2mol/L

根本就不是一道简单题。

Answer 2

有第一个数据知道：AgCl是0.06mol，说明有cl离子存在 且物质的量浓度为6.0mol/L
由第二个已知条件得到的是：2Fe3+ +Cu===Cu2+ + 2Fe2+ 消耗铜的物质的量是0.256/64=0.004mol
则可以知道 Fe3+物质的量为0.008mol 所以CFe3+=0.8mol/L
△Cl-=6.0-2.4=3.6mol/L
说明可能存在的Fe2+和Cu2+加起来为1.8mol/L

Answer 3

（1）Ag+推出Cl-；Cu推出Fe3+
（2）由1，AgCl0.06mol，Ag++Cl=AgCl，Cl-0.06mol，浓度6mol/L
由2，Cu反应0.004mol，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+0.008mol，浓度0.8mol/L

Answer 4

（1）Fe 3+ Fe2+ Cu2+ Cl-
(2) Ag+~Cl- 知：10mL废液中 n(Cl-)=6mol/L
2Fe3+~Cu 知：10mL废液中 n(Fe3+)=(2*0.256/64)/0.01=0.8mol/L
又 2Fe2+~Cu2+ 知：n(Cu2+)=x mol/L 则n(Fe2+)=2x mol/L
物质的量守恒：0.8*3+(x+2x)*2=6 x=0.6 mol/L

Answer 5

难，就算我还是高三也得算半天