Question

把7.8克镁铝合金粉末放入过量的盐酸中，得到8.96升H2。式计算 该合金中铝的质量分数 该合金中铝和镁的物质

我要过程 ，无视复制粘贴的5.1的数据
速度 着急

Answer 1

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y。
H2的物质的量n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
x x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
y 1.5y

24x+27y=7.8
x+1.5y=0.4

x=0.1mol
y=0.2mol
Al的质量m=nM=0.2*27=5.4g
铝的质量分数=5.4/7.8*100%=69.23%

铝的物质的量：0.2mol
镁的物质的量：0.1mol

Answer 2

8.96升H2质量为8.96/22.4=0.4g
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
x x/12
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
7.8g-x (7.8g-x)/9
x/12+(7.8g-x)/9=0.4g
数据有问题，无解

Answer 3

n(H2)=0.4mol
设Mg xg
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1 1
x/24 x/24

2AL+6HCL==2ALCL3+3H2
2 3
7.8-x/27 3*(7.8-x)/18

x/24 +3*(7.8-x)/18==0.4
挤出X，之后用X除以7.8