Question

高一化学问题：将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中，溶液充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硝酸，又产生1....

高一化学问题：将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中，溶液充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硝酸，又产生1.12升气体（标况下）计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量？（2）原硫酸铜的物质的量浓度？（求详细过程）

Answer 1

5.6g铁粉有0.1mol，成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol
1.12L为NO，有0.05mol，得电子数为0.15mol
因此Cu2+得电子数为0.05mol，则Cu2+有0.025mol，Fe2+有0.025mol
FeSO4有0.025mol
原硫酸铜物质的量浓度为0.25mol/L

Answer 2

n(H2)=0.05mol n(Fe)=0.1mol
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1 1 1
0.05 0.05 0.05
Fe+2HCl=FeCL2+H2
1 1
0.05 0.05
C=n/V

Answer 3

第一问：因为加入的稀硝酸是足量的，所以不会有硫酸亚铁存在

Answer 4

铁和酸反应放出气体 用气体的量求出没有反应的铁的量，进而求出和硫酸铜反应的铁的质量 即可求得硫酸亚铁的量

Answer 5

楼下请问气体为什么不是H2 还有位子太小写不下字

Answer 6

Fe FeSO4 0.95