大学无机化学题。100ml 0.03mol/L的NAH2PO4中加入50ml 0.20mol/L的NA3PO4相混合，PH
大学无机化学题。100ml0.03mol/L的NAH2PO4中加入50ml0.20mol/L的NA3PO4相混合，PH是多少？H3PO4的K1=6.9*10^-3K2=6...
大学无机化学题。100ml 0.03mol/L的NAH2PO4中加入50ml 0.20mol/L的NA3PO4相混合，PH是多少？ H3PO4的K1=6.9*10^-3 K2=6.2*10^-8 K3=4.8*10^-13
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NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4
已知NaH2PO4为0.03X0.1=0.003摩尔；Na3PO4为0.2X0.05=0.01摩尔
混合后，NaH2PO4变为Na2HPO4，浓度2X0.003摩尔/(0.1+0.05)=0.04摩尔/升；
Na3PO4剩余=(0.01-0.003)/(0.1+0.05)=0.047摩尔/升
然后带入缓冲溶液PH计算公式即可
已知NaH2PO4为0.03X0.1=0.003摩尔；Na3PO4为0.2X0.05=0.01摩尔
混合后，NaH2PO4变为Na2HPO4，浓度2X0.003摩尔/(0.1+0.05)=0.04摩尔/升；
Na3PO4剩余=(0.01-0.003)/(0.1+0.05)=0.047摩尔/升
然后带入缓冲溶液PH计算公式即可
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