Question

将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物

使计算：
1.反应后生成铜的质量。
2.原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

Answer 1

n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol，据硫酸根离子守恒有3n(Fe2(SO4)3)+n(CuSO4)=0.1。
反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,表现为铁溶解，固体质量减小；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,变现为固体质量增加，每摩尔CuSO4反应质量增加（64-56）=8g,所以有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8，解方程组得n(Fe2(SO4)3)=1.6/80=0.02 mol，n(CuSO4)=0.04 mol
(1)m(Cu)=0.04×64=2.56 g
(2)c(Fe2(SO4)3)=0.02/0.2=0.1 mol/L。

我们寒假作业里就有这个题目，答案就这个啦。

Answer 2

假设固体中Cu的质量是xg,则剩余的Fe粉湿(5.2-x)g
①Fe+2Fe3+=3Fe2+比②Fe+Cu2+=Fe2++Cu先反应
所以，在②式里面，Fe=Fe2+=Cu=x
所有的铁粉6=x+(5.2-x)+①式里面所消耗的铁！所以反应①里面的铁的质量等于0.8g,------①式产物2.4g
因为最终溶液中所含Fe2+ 为0.5*0.2*56=5.6g,所以，反应②里面就产出5.6-2.4=3.2g的Fe2+ 即：Cu的质量=3.2g
总共的Fe3+ 是1.6g，所以，Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为0.07mol/L

Answer 3

二楼算的是对的。本题的方法很多，想知道别的可以问我。