恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达

恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数()恒温恒压下,容积可变的容... 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数( )
恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数( )

A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
选A,Why?若恒温恒容选B吧
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 我来答
小虎gg哥哥
2012-01-11 · 超过13用户采纳过TA的回答
知道答主
回答量:35
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应该这样说,恒温恒压,原来是平衡的,N2O4体积分数一定,通入一定量的NO2,促使容器体积增大,可以这样想,为了维持原来的压强,这部分NO2的转化就应该和原来的一样,通进去后一样转化,它的效果只是增大了容器体积,从而N2O4体积分数不变。
当时恒温恒容时,通入的NO2会是的容器内压强增大,根据可逆反应性质,反应会向正反应方向进行,所以N2O4体积分数增大。
匿名用户
2012-01-10
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PV=nRT
P=CRT
恒温恒压,P不变,T不变,R是常数,所以C是不变的,所以反应没有影响
追问
C不是物质的量浓度吗?物质的量浓度与体积分数有什么关系
追答
浓度不发生改变,说明反应的平衡不会被打破
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