25℃时，将pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=a,以下错误的是
Aa>7B[CH3COOH]-[OH-]>10^-amol/LC[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]D[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]...
A a>7
B [CH3COOH]-[OH-]>10^-a mol/L
C [Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
D [CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+] 展开
B [CH3COOH]-[OH-]>10^-a mol/L
C [Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
D [CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+] 展开
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pH=2的CH3COOh和pH=12的NaOH反应
醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7 所以A错
也就是醋酸电离产生的H+浓度>醋酸钠水解产生的OH-浓度
因为有CH3COOH===CH3COO-+H+
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-
[CH3COOH]-[OH-]就是过量的醋酸，因为pH=a，所以醋酸浓度>10^-a mol/L B正确
根据电荷守恒有 [CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+] D正确
根据物料守恒[Na+]<[CH3COOH]+[CH3COO-]
（因为醋酸过量） C错误
答案是AC
很详细咯
望采纳
醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7 所以A错
也就是醋酸电离产生的H+浓度>醋酸钠水解产生的OH-浓度
因为有CH3COOH===CH3COO-+H+
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-
[CH3COOH]-[OH-]就是过量的醋酸，因为pH=a，所以醋酸浓度>10^-a mol/L B正确
根据电荷守恒有 [CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+] D正确
根据物料守恒[Na+]<[CH3COOH]+[CH3COO-]
（因为醋酸过量） C错误
答案是AC
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