向400g稀硫酸中加入足量锌粒，充分反应后共收集到氢气0.8g。则：
向400g稀硫酸中加入足量锌粒，充分反应后共收集到氢气0.8g。则：1.有多少克锌粒被溶解？2.原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？3.将反应后的液体过滤，所得滤液中的溶质质...
向400g稀硫酸中加入足量锌粒，充分反应后共收集到氢气0.8g。则：
1.有多少克锌粒被溶解？
2.原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
3.将反应后的液体过滤，所得滤液中的溶质质量分数是多少？ 展开
1.有多少克锌粒被溶解？
2.原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
3.将反应后的液体过滤，所得滤液中的溶质质量分数是多少？ 展开
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Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
x y z 0.8g
解得 x=26g y=39.2g z=64.4g
1.有多少克锌粒被溶解？ 为x=26g
2.原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 39.2g÷400g×100%=9.8%
3.将反应后的液体过滤，所得滤液中的溶质质量分数是多少？
根据质量守恒 滤液的质量＝400+26-0.8=425.2g
则质量分数＝64.4g÷425.2g×100%=15.15%
65 98 161 2
x y z 0.8g
解得 x=26g y=39.2g z=64.4g
1.有多少克锌粒被溶解？ 为x=26g
2.原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 39.2g÷400g×100%=9.8%
3.将反应后的液体过滤，所得滤液中的溶质质量分数是多少？
根据质量守恒 滤液的质量＝400+26-0.8=425.2g
则质量分数＝64.4g÷425.2g×100%=15.15%
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 98 2 161
x y 0.8 z
得x=26 则有26g锌粒被溶解
得y=39.2 则硫酸溶质质量分数 39.2/400*100%=9.8%
得z=64.4 则所得溶液溶质质量分数为 64.4/(26+400-0.8)*100%=15.14%
65 98 2 161
x y 0.8 z
得x=26 则有26g锌粒被溶解
得y=39.2 则硫酸溶质质量分数 39.2/400*100%=9.8%
得z=64.4 则所得溶液溶质质量分数为 64.4/(26+400-0.8)*100%=15.14%
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26gZn。。。9.8%。。。。16.1%
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