Question

用足量的CO还原32克某氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则该氧化物是( )

FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu20

怎么算

Answer 1

B.Fe2O3
逆推
从沉淀开始，60克就是0.6摩，说明CO2也是0.6摩
那么CO也是0.6摩，从CO到CO2只需要一个O，说明氧化物中含有0.6摩O，也就是9.6克，总共是32克，所以，金属与氧质量比是22.4：9.6=224：96=112：48所以是B

Answer 2

B.Fe2O3

设化学式为MyOx,质量为m

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
44-----------------------100
m ------------------------60
则
44 /m = 100 / 60
得
m = 26.4 g

MyOx + x CO = x CO2 + y M
16x+yM --------------44x
32 --------------------26.4 g
则
（16x+yM) / 32 = 44x / 26.4

所以将四个选项带入
得
当x=3，y=2时，M=56，是铁元素（只能尝试，别无他法）
所以氧化物是Fe2O3