Question

一道高中化学题，求解，急

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于 1905 年发明的， 但此法反应物的转化率不高。 （1）合成氨反应的化学方程式为 1N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在一定温度下，向容积不
变（始终为 10L）的密闭容器中加入 2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10 分钟后反应达到 平衡状态，容器内气体压强变为起始的 80％，此时氨气的体积分数为 反应速率为： 。反应的化学平衡常数 K＝ ，用氮气表示的 若想提高氨气的
产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。 （2）在上述平衡中，若再加入 2 mol NH3、2 mol N2，则此时反应平衡将_________移动。 （填 “向正方向”、“向逆方向”或“不”）。 （3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大 小为:

若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液
50ml，c(Cl )－c(NH4)＝______________;(用溶液中微粒浓度表示等式) （4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol 氨催化氧化生成 NO 和水的热化学方程式为

Answer 1

（1）我们看一下化学方程式：1N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g)，反应前一共是4份，反应后是2份，前后气体体积减少了2份，这也是压强减小的原因。由PV=nRT知道：V=10L，R、T不变，所以压强只跟摩尔数成正比。所以气体的摩尔数也变为原来的80%，原来有10mol气体（2 mol N2、8 mol H2 ），所以最后容器内只剩下8mol气体。
1N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g)，
1 3 2 体积减少2
2mo
由上式可算出：生成的NH3有2mol，反应掉的N2有1mol（剩余1mol），反应掉得H2有3mol（剩余5mol），因为处于同一容器内，所以摩尔百分数等于体积百分数，氨气的体积分数=2mol/8mol=25%，反应速率=1mol/10min=0.1mol/min。若想提高N2转化率，可以继续加入H2。
反应平衡后H2的浓度=5mol/10L=0.5mol/L，N2的浓度=1mol/10L=0.1mol/L,NH3的浓度=2mol/10L=0.2mol/L,所以K=（0.1*0.5*0.5*0.5）/（0.2*0.2）=0.3125
（2）再加入 2 mol NH3、2 mol N2后，NH3的浓度=4mol/10L=0.4mol/L,N2的浓度=3mol/10L=0.3mol/L，H2浓度不变。此时K=（0.3*0.5*0.5*0.5）/（0.4*0.4）=0.234375，K变小了，所以平衡要向右（逆方向）移动。
（3）反应化学式为： NH3.H20 + HCl = NH4Cl + H20
混合后等于是0.005mol/L的NH4Cl溶液，溶液显弱酸性，所以离子浓度从大到小依次为：
Cl- > NH4+ > H+ > OH-
（4）4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
所以：氨催化氧化生成 NO 和水的热化学方程式为：
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)， △H＝－905.8 kJ/mol

Answer 2

（1）氨气的体积分数为25%，1mol/min，k=0.33，增加N2的加入量，
（2）向逆反应
（3）NH4+=0.005mol/L，Cl-=0.005mol/L

Answer 3

1 反应后 剩下1 mol N2 5 H2 3mol NH3 k你自己用公式算一下就行
2逆方向
3 改天在算 困了 哈哈

Answer 4

做化学平衡的题，就是始转平