Question

将12.5g含杂质的石灰石跟足量的稀盐酸完全反应后，生成4.4g二氧化碳气体。求石灰石中碳酸钙的质量分数...

将12.5g含杂质的石灰石跟足量的稀盐酸完全反应后，生成4.4g二氧化碳气体。求石灰石中碳酸钙的质量分数（要有化学方程式）

Answer 1

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
二氧化碳生成4.4g，由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g
质量分数为10g/12.5g*100%=80%

Answer 2

解：设石灰石中含有x g碳酸钙。
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
100--------------------------44
X---------------------------4.4 g

则
100/x = 44/ 4.4g
得
x=10g
CaCO3质量分数：10/12.5* 100%=80％

Answer 3

设CaCO3质量为 x g
CaCO3 ~ CO2
100 g 44 g
x g 4.4 g
解得 x = 10
因此CaCO3有10 g ，质量分数为10/12.5 *100% = 80%

Answer 4

80%