Question

关于高中化学离子共存的做题规律

Answer 1

离子共存问题：（不共存情况总结）
1.      生成难溶物或微溶物：
难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I-
难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）
难溶酸：H+与SiO32-、[Al（OH）4]-
微溶物：Ca2+与SO42- 、OH- Ag+与SO42-
2.      生成难电离的物质：
H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN- Al3+与F- Ag+与NH4+ OH-
3、生成易挥发物质：
NH4+ 与 OH-
H+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS- （H+与S2O32-、H+与SO32-、S2- ）
Al3+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS-
Fe3+与CO32- 、HCO3-
4、发生氧化还原反应：
NO3-（H+） ：
MnO4- ：与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I- 、Fe2+ 、Br-
ClO- ：
Fe3+ ：与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I-
5、特殊条件影响：
（1）无色透明：排除有色离子Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、MnO4-
（2）酸性或碱性：PH=？或 强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c（H+）=？或c（OH-）=？
加Al放氢气
（3）关键措词：“肯定” “可能” “大量” “因氧化还原反应”等

Answer 2

归纳为一下几点。
沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存
气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如 Br离子与 三价Fe离子，产生的溴气。
水解：高中值得注意的是 铝一些列离子与酸碱的水解。如 Al 与OH，AlO2等等离子的水解。
氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。

Answer 3

沉淀，气体，水解，氧化，还原
存在上述情况的就不可以共存

Answer 4

背沉淀的化学式，然后就是大概知道哪些情况下会生成气体

Answer 5

沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存
气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如 Br离子与 三价Fe离子，产生的溴气。
水解：高中值得注意的是 铝一些列离子与酸碱的水解。如 Al 与OH，AlO2等等离子的水解。
氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。离子共存问题：（不共存情况总结）
1. 生成难溶物或微溶物：
难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I-
难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）
难溶酸：H+与SiO32-、[Al（OH）4]-
微溶物：Ca2+与SO42- 、OH- Ag+与SO42-
2. 生成难电离的物质：
H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN- Al3+与F- Ag+与NH4+ OH-
3、生成易挥发物质：
NH4+ 与 OH-
H+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS- （H+与S2O32-、H+与SO32-、S2- ）
Al3+与SO32-、CO32- 、S2- 、HSO3-、HCO3- 、HS-
Fe3+与CO32- 、HCO3-
4、发生氧化还原反应：
NO3-（H+） ：
MnO4- ：与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I- 、Fe2+ 、Br-
ClO- ：
Fe3+ ：与SO32-、HSO3-、S2- 、HS- 、I-
5、特殊条件影响：
（1）无色透明：排除有色离子Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、MnO4-
（2）酸性或碱性：PH=？或 强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c（H+）=？或c（OH-）=？
加Al放氢气
（3）关键措词：“肯定” “可能” “大量” “因氧化还原反应”等