Question

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1mol，向反应后的...

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。 求；1，混合物中铁和氧化铁的质量。 2，原稀硫酸的物质的量的浓度。

Answer 1

氢气0.1mol，则0.1molFe和硫酸反应。未见红色，说明全是Fe2+
已知2Fe3+ + Fe==3Fe2+ 假设原混合物里有Fe2O3Xmol，那么可生成2XmolFe3+有XmolFe
故160X +56X+5.6=48.8 X=0.2，Fe2O3质量32g，Fe为16.8g

Answer 2

1、e3++3SCN-=Fe（SCN）3 红
未见红色，全为Fe2+
Fe~~H2 Fe~~2Fe3+
0.1 0.1 m (48.8-5.6-m)/160=2x
m1=5.6g，m=11.2g，m(Fe2O3)=32g
故m（Fe）= 16.8g
2、Fe2+ ~2SO42-
n（硫酸）=（03+.5*2)*2
c

Answer 3

生成H20.1mol时反应的铁5.6g，余下的按Fe：Fe2O3=1:1反应，所以含Fe2O3是32g，铁是16.8g，共需H2SO4是0.1+0.6=0.7mol，硫酸的浓度是：0.7mol÷0.7L=1mol/L