Question

高二年级化学等效平衡问题！！急！！！！！！！！！！！！！！需要详细解释！

本人等效平衡向来搞不明白，到现在仍旧不知道，它们所说的：“将起始时加入的量，换算到化学方程式某一遍后各物质的量相同……”
我到现在都不明白到底是怎么换算过去的，求高人详细解释！
例如：
2SO2(g)+O2（g）可逆号2SO3（g）
2mol 1mol 0mol
0mol 0mol 2mol
0.5mol 0.25mol 1.5mol
这三个反应时等效平衡的……
但是……到底是怎么导出来的啊……求解！
万分感谢！！！！

Answer 1

楼主你好！这三个反应是等效的。
最简单的判断方法，是把所有的物质转换到等号的一边。
比如说，第一种情况所有的物质已经都在等号左边了，即起始的时候三氧化硫没有。
那就把第二第三种情况都转换到二氧化硫和氧气，第二种情况，根据比例，2mol三氧化硫假设可完全反应，得到2mol二氧化硫和1mol氧气，即加入2mol三氧化硫就相当于加入了2mol二氧化硫和1mol氧气。
同理，第三种，1.5mol三氧化硫相当于1.5mol二氧化硫和0.75mol氧气，与0.5和0.25相加，也是2mol和1mol。所以，三个反应都相当于加入了2mol二氧化硫和1mol氧气。

Answer 2

就是将第二和第三组的两种情况按照方程式进行转化。
第二组：是假设2molSO3完全分解为SO2和O2，此时得到2molSO2和1molO2，就是与第一组相同了。
第三组：假设1.5molSO3完全分解为SO2和O2，此时得到1.5molSO2和0.75molO2，与原来给的0.5molSO2和0.25molO2合起来也与第一组相同