Question

某温度下，在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI，经5分钟后达到平衡，此时H2和I2...

某温度下，在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI，经5分钟后达到平衡，此时H2和I2的量均为0.4MOL,HI的量为0.8mol.
此温度下反应的平衡常数K值为_____，L2的转化率为_____。
若温度和体积不变，起始加入1.6mol HI，一段时间后平衡，平衡时HI的浓度为什么？

Answer 1

H2+I2<=>2HI
0.8-0.8-0
0.4-0.4-0.8
0.4-0.4-0.8
K=[HI]^2/([H2][I2])=4
I2转化率=50%
H2+I2<=>2HI
0-0-1.6
(1.6-x)/2-(1.6-x)/2-(1.6-x)
(1.6-x)/2-(1.6-x)/2-x
K=x^2/[(1.6-x)/2]^2=4
x=0.8mol

Answer 2

K=4
H2+l2=2HI
1 1 2
X 0.8 X=0.4mol I2转化率=0.4/（0.4+0.4）=50%
H2+l2=2HI
y y 2y （1.6-2y)的平方/（y × y)=4
y=0.4mol HI的浓度为0.8mol/L