Question

某温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g），发生反应H2(g）+

某温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g），发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）经5分钟后达到平衡时此时H2和I2的量均为0.4 mol，HI的量为0.8mol。（1）此温度下反应的平衡常数K值为_____，I2的转化率为____。（2）若维持温度和体积不变起始加入1.6mol（g）一段时间后反应重新达到平衡，平衡时HI的平衡浓度为，_____mol/L

Answer 1

“经5分钟后达到平衡时此时H2和I2的量均为0.4 mol，HI的量为0.8mol。”这两个数值中的一个有问题，它们不符合反应变化关系。
（1）判断方法如下：
H2(g）+ I2（g）= 2HI（g）
初始物质的量浓度(mol/L) 1 1
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.4 0.4 （ 0.8）1.2
变化物质的量浓度(mol/L) 0.6 0.6 1.2
然后依据平衡常数表达式和转化率公式计算就可以了；
（2）由于该反应为等体反应，压强不会使平衡发生移动，所以可以利用（1）中的结果来计算HI的平衡浓度。

Answer 2

K=c（HI）^2/c(H2).c(I2)=4
转化率=(1-0.4)/1*100%=60%
根据K值不变算
H2(g）+ I2（g）= 2HI（g）
初始物质的量浓度(mol/L) 0.4 0.4+1.6 1.2
平衡物质的量浓度(mol/L) x x 1.2+(0.4-x)*2
变化物质的量浓度(mol/L) 0.4-x 0.4-x (0.4-x)*2
根据这个 平衡物质的量浓度(mol/L) x x 1.2+(0.4-x)*2
和K值4，直接可以算出来了