向100ml2mol/L的ALCL3溶液中加入100mLNaOH溶液获得了7.8g沉淀,试计算:参加反应的NaOH的物质的量,原NaOH

原NaOH溶液的物质的量浓度速度求解、... 原NaOH溶液的物质的量浓度 速度求解、 展开
好自恋哦
2012-01-12 · TA获得超过2.1万个赞
知道小有建树答主
回答量:561
采纳率:100%
帮助的人:814万
展开全部
往100ml2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100ml时,产生沉淀7.8g,求所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度。

解法一 根据反应式求解

解:n[Al(OH)3]=7.8g/78g.mol-1=0.1mol

n(Al3+)=0.2mol

若铝离子有剩余

由Al3++3OH-=Al(OH)↓得:

n(OH-)=3n[Al(OH)]=0.3mol

C(NaOH)=0.3mol/0.1L=3mol/L

若铝离子和氢氧根离子均反应

由Al3++3OH-=Al(OH)↓得:

第一步反应消耗0.3molOH-,生成0.1molAl(OH)3

由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O得:

第二步反应消耗0.1molOH-,共消耗0.4molOH-

C(NaOH)=0.4mol/0.1L=4mol/L

答:所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3mol/L或4mol/L。

解法二 用原子守恒法求解

解:n[Al(OH)3]=7.8g/78g.mol-1=0.1mol

n(Al3+)=0.2mol

若铝离子有剩余

由铝原子守恒得:剩余氯化铝的物质的量为0.1mol

由氯原子守恒得:溶液中含氯化钠0.3mol

由钠原子守恒得:n(NaOH)=0.3mol

C(NaOH)=0.3mol/0.1L=3mol/L

若铝离子和氢氧根离子均反应,

由铝原子守恒得:n(NaAlO2)=0.1mol,

由氯原子守恒得:n(NaCl)=0.3mol

由钠原子守恒得:n(NaOH)=0.4mol

C(NaOH)=0.4mol/0.1L=4mol/L

答:所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3mol/L或4mol/L。
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式