Question

向100ml2mol/L的ALCL3溶液中加入100mLNaOH溶液获得了7.8g沉淀，试计算：参加反应的NaOH的物质的量，原NaOH

原NaOH溶液的物质的量浓度 速度求解、

Answer 1

往100ml2mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100ml时，产生沉淀7.8g，求所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度。

解法一 根据反应式求解

解：n［Al（OH）3］＝7．8g／78g．mol－1＝0．1mol

n（Al3＋）＝0．2mol

若铝离子有剩余

由Al3＋＋3OH－＝Al（OH）↓得：

n（OH－）＝3n［Al（OH）］＝0．3mol

C（NaOH）＝0．3mol／0．1L＝3mol／L

若铝离子和氢氧根离子均反应

由Al3＋＋3OH－＝Al（OH）↓得：

第一步反应消耗0．3molOH－，生成0．1molAl（OH）3

由Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O得：

第二步反应消耗0．1molOH－，共消耗0．4molOH－

C（NaOH）＝0．4mol／0．1L＝4mol／L

答：所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3mol／L或4mol／L。

解法二 用原子守恒法求解

解：n［Al（OH）3］＝7．8g／78g．mol－1＝0．1mol

n（Al3＋）＝0．2mol

若铝离子有剩余

由铝原子守恒得：剩余氯化铝的物质的量为0．1mol

由氯原子守恒得：溶液中含氯化钠0．3mol

由钠原子守恒得：n（NaOH）＝0．3mol

C（NaOH）＝0．3mol／0．1L＝3mol／L

若铝离子和氢氧根离子均反应，

由铝原子守恒得：n（NaAlO2）＝0．1mol，

由氯原子守恒得：n（NaCl）＝0．3mol

由钠原子守恒得：n（NaOH）＝0．4mol

C（NaOH）＝0．4mol／0．1L＝4mol／L

答：所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度可能为3mol／L或4mol／L。