na2o2与h2o的氧化还原反应哪个是氧化剂，哪个是还原剂，为什么
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过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
因为整个反应只涉及到氧元素的化合价变化，
而水中氧的化合价已是-2，要变化的话，只能是升到0了，那么过氧化钠中的氧只能降到-2，形成氢氧化钠。
可是，根据归中原理，同一元素的不同化合价变化时，不能发生交叉，
所以，水中的氧元素不会变化，所以，是过氧化钠中的氧发生归中反应，既上升又下降，达到0价。
所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
因为整个反应只涉及到氧元素的化合价变化，
而水中氧的化合价已是-2，要变化的话，只能是升到0了，那么过氧化钠中的氧只能降到-2，形成氢氧化钠。
可是，根据归中原理，同一元素的不同化合价变化时，不能发生交叉，
所以，水中的氧元素不会变化，所以，是过氧化钠中的氧发生归中反应，既上升又下降，达到0价。
所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
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Na2O2是氧化剂 又是还原剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
根据化合价临近原则(化合价只能靠近，不能交叉)：2molNa2O2中有2mol氧原子转化为1mol氧气
则另外2mol转化为-2价
共转移2mol电子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
根据化合价临近原则(化合价只能靠近，不能交叉)：2molNa2O2中有2mol氧原子转化为1mol氧气
则另外2mol转化为-2价
共转移2mol电子
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Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O2中一半的氧化合价升高，一半降低
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