Question

向一定量的铁，氧化铁，三氧化二铁的混合物中，加入100毫升1mol每升的盐酸

恰好使混合物完全溶解，放出毫升（标准状况）的气体，所得溶液中，加入溶液无色血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的词混合物，能得到铁多少克 具体分析
放出224毫升，加入KSCN溶液 上有遗漏，见谅

Answer 1

因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+
而加入KSCN没有血红色出现，说明溶液中没有Fe3+，只有Fe2+
即形成的溶液是FeCl2溶液，根据电荷守恒
2c（Fe2+）=c(Cl-）即2n（Fe2+）=nc（Cl-）
加进去的HCl根据Cl-守恒n（Cl-）=c·v=0.1L·1mol/L=0.1mol
即：n（Fe2+）=0.05mol
所以将Fe2+全部用CO还原成Fe的话，铁元素质量不变
m=n·M=0.05·56=2.8g
跟产生多少气体无关！
希望对你有帮助！
记得采纳哦！

Answer 2

溶液中加入KSCN后无血红色，说明Fe元素只有Fe2+一种存在形式，因为是恰好完全反应，溶液中的溶质只有FeCl2，即Fe2+的物质的量是盐酸中HCl物质的量的二分之一，即0.1L×1mol/L÷2=0.05mol，也就是将来得到的铁的物质的量是0.05mol，质量是0.05×56=2.8g

Answer 3

nHCl=0.1mol
根据题意最后生成的是氯化亚铁，所以nFe2+=1/2nCl-
所以nFe=0.05mol
mFe=0.05*56=2.8g

Answer 4

混合物与盐酸恰好反应且有氢气放出，说明溶液中存在的全部是Fe2+
根据电荷守恒
Fe2+——2Cl-——2HCl——CO——Fe
1 2 2 1 1
xmol 0.1mol 0.1mol xmol xmol
X=0.05mol
m=2.8gFe

Answer 5

问题不十分明确。放出多少ml气体？加入什么溶液无红色出现？

追问

放出224毫升加入KSCN溶液无血红色出现