Question

高中化学问题 如图

高中化学问题 如图第二问不会 fe离子浓度一开始是多少 咋算了 我想着直接吧0.2带进去不对吗？

Answer 1

两溶液等体积混合，起始浓度：c(Fe3+)=0.1mol/L，c(SCN-)=0.25mol/L。
从图一知，达到平衡，c(Fe3+)=0.05mol/L，从开始反应到达到平衡，v正不断减小，v逆不断增大。生成Fe3+的速率是v逆，所以①填：t2。
你没有把混合对浓度的影响考虑进去，把起始浓度表示错了。
反应：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
起始：0.1 0.25
转化：0.05 0.15 0.05
平衡：0.05 0.1 0.05
K = 1000
②填：1000和向右（加水稀释，平衡正向移动）。
温度升高，c[Fe(SCN)3]减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应。③填：>。

加入SO2，则发生：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42-，消耗Fe3+，平衡逆向移动，所以④填：红色变浅。

Answer 2

这个是高中的吗

追问

嗯

Answer 3

2ml0.2molL-的FeCl3与2ml0.5molL-的KSCN混合，按体积4ml算，初始cFe3+=0.2/2=0.1molL-，平衡时cFe3+=0.05molL-，cSCN-=0.1molL-，cFe（SCN）3=0.05molL-，K=1000