无机及分析化学问题
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Zn2++4NH3=[Zn(NH3)42+] ； K=C([Zn(NH3)42+])/C(Zn2+)xC(NH3)^4
所以，等体积混合后，生成C([Zn(NH3)42+])0.05摩尔/升，设有X发生电离，平衡时浓度为0.05-X；剩余NH3为(1-0.1x4)/2=0.3摩尔/升，平衡时浓度为C(NH3)为0.3+4X，Zn2+平衡时浓度为X
代入公式：(0.05-X)/X(0.3+4X)^4=3x10^9，K很大，说明生成的络离子很稳定，离解 的少
所以(0.05-X)约等于0.05；(0.3+4X)约等于0.3，则0.05/X(0.3)^4=3x10^9，X=2x10^-9摩尔/升
即：C([Zn(NH3)42+])=0.05摩尔/升；C(NH3)=0.3摩尔/升；C(Zn2+)=2x10^-9摩尔/升
所以，等体积混合后，生成C([Zn(NH3)42+])0.05摩尔/升，设有X发生电离，平衡时浓度为0.05-X；剩余NH3为(1-0.1x4)/2=0.3摩尔/升，平衡时浓度为C(NH3)为0.3+4X，Zn2+平衡时浓度为X
代入公式：(0.05-X)/X(0.3+4X)^4=3x10^9，K很大，说明生成的络离子很稳定，离解 的少
所以(0.05-X)约等于0.05；(0.3+4X)约等于0.3，则0.05/X(0.3)^4=3x10^9，X=2x10^-9摩尔/升
即：C([Zn(NH3)42+])=0.05摩尔/升；C(NH3)=0.3摩尔/升；C(Zn2+)=2x10^-9摩尔/升
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