Question

将等量的镁 、铁锌分别放入三分溶质质量相同稀盐酸中，反应生成的H2质量和反应时间如下图，

A铁消耗的稀盐酸质量最大 B镁锌一定过量，铁可能反应完C镁一定过量，锌铁可能反应完
错误的是？（）
目前可以判断的是镁一定过量，不然反应的一定是最多的，关键在于锌和铁，铁的质量分数本就比锌小，且题目说的子还是溶质质量分数相同，并不代表稀盐酸就一样多，那么铁无论锌和铁过不过量，都有可能铁比锌多……纠结了，求答案加解释，谢谢！

Answer 1

A铁消耗的稀盐酸质量最大。有这种可能，因为盐酸溶液的浓度可以不一样；
B镁锌一定过量，铁可能反应完。有这种可能，铁对于酸如果适量，那么锌一定过量，或者两者都过量，产生氢气的量，取决于酸，所有有x、y得到的氢相同；
C镁一定过量，锌铁可能反应完。错误。当镁对于酸适量或过量时，对于锌铁一定是不足，或者是如果锌或铁恰好反应完，那么镁一定是量不足。