Question

高二化学，要详解

如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全)。试回答下列问题
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 （ ）

②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] （ ） 。

这个图怎么看啊？

Answer 1

图示表明：各金属离子浓度随PH的增大而降低。
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 （ Cu2+.和Fe2+ ）

②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] =[Fe2+][OH-]^2=10^-17
因为图示可知：PH=8时，[Fe2+]=10^-5,[OH-]=10^-6
所以 Ksp[Fe(OH)2] =[Fe2+][OH-]^2=10^-17

Answer 2

这简单的图 Fe3+在pH=3的时候完全沉淀 Cu2+完全沉淀pH=7 Fe2+ 完全沉淀pH=8
所以第一个答案 Fe2+ 和Cu2+
第二个要计算下 也不是很难

Answer 3

先看对应着pH=5．6的线
Fe3+已经完全沉淀，Cu2+未完全沉淀，Fe2+未沉淀
所以溶液中存在的金属阳离子为Cu2+和

第二问应该要用pH值。
还是先看对应着pH值的线，找出C(Fe2+)和C(OH-)
用C(Fe2+)*C(OH-)/C(Fe(OH)2)

Answer 4

答案A C 饱和石灰水加入CaO CaO和水反应，生成Ca(OH)2 原饱和石灰水由于失水 过饱和，有氢氧化钙析出 故 Ca2+数目减少 但 氢氧化钙的浓度不变 故pH