Question

室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变？

c(oh-)怎样变化？

Answer 1

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)
电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
C(H+)=Kw/c(OH-)
所以K=c(CH3COO-)*Kw/c(CH3COOH)*c(OH-)
即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)*c(OH-)=K/Kw
K和Kw均只和温度有关，因此室温下为常数。因此加水稀释不变。

醋酸电离，溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，c(H+)浓度减小，C(OH-)=Kw/c(H+)，c(OH-)增大。