Question

【化学老师来】一道麻烦的初三化学题（需要详细过程）

某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的是( )
A.CaCl2 B.Na2SO4 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3

Answer 1

入水后，有Cl离子、Na离子、Ba离子、Ca离子、SO4离子、NO3离子、K离子、CO3离子。
因为开始有不溶物，所以可能有CaCO3、CaSO4、BaCO3、BaSO4

加过量盐酸后，沉淀溶解，所以不可能是BaSO4（即有可能没有B或C，也可能都没有）（也就是说Ba离子、SO4离子二者只能取一，或都不存在）

继续加BaCl2，无明显现象，正常情况下，可推出没有CO3离子，但由于上题是加入“过量盐酸”，所以CO3离子有可能与H离子发生反应。所以，无法判断有无CO3离子。

而且，若原溶液中有Na2SO4（即有SO4离子），则加入Bacl2后一定有沉淀

综上所述，一定没有SO4离子，答案是B

Answer 2

肯定有C.Ba(NO3)B.Na2SO4
CaCl2+Na2SO4 会产生BaSO4.
不溶于酸.
肯定没有的是D.K2CO3
产生XXCO3的沉淀会溶解于酸的.

Answer 3

B，只要看最后一步，加入Bacl2没有明显现象，可以知道没有so4离子