Question

将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1）完全反应后可生成氯气多少升？（标准状况下）

2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少？
3）在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液接近中性？
4）如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银沉淀多少克

Answer 1

而题中1）给出“完全反应后”的条件，则有两种可能，一是 MnO2反应完全，二是浓盐酸反应完全，根据其化学式MnO2+4HCl（浓）==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.3mol的MnO2最多只需要1.2mol HCl，所以盐酸是过量的。计算过程可以根据MnO2完全参加反应来计算，而MnO2只与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应，说明只考虑以上反应，而不必担心有其他的反应。
1）0.3mol*（22.4L/mol）=6.72L
2）0.3mol*4=1.2mol
3）HCl+NaOH==NaCl+H2O (6-1.2)mol=4.8mol
4）离子方程式Ag++Cl-==AgCl溶液中存在的氯离子数= 原来浓盐酸中的-氯气中氯原子数=6mol-0.3mol=5.7mol

Answer 2

很显然盐酸是过量的，用二氧化锰计算氯气的产量
MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 4 22.4
26.1 1.2 6.72
1）可以生成氯气6.72升
2）反应后氯化氢为1.2摩尔
3）6-1.2=4.8摩尔氢氧化钠
4）
根据HCl-------------AgCl
以得到沉淀6×143.5=861克