Question

高中化学元素非金属性口诀到底哪个对

我看到了两个版本...
一个是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

还有个是F.O.Cl.N.Br.I.S.P.C.Si .H
两个完全不一样啊，到底哪个是正确的

Answer 1

一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te 第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I 另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了) 其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2 三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下： F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H 比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！请楼主注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）而条件改变排序也有可能变动。例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。重铬酸钾也类同！如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！

追问

看题...亲

看题...亲

Answer 2

一般比较是不用O和F CL 比较的，如果你要比较这三个可以看看必修二第一单元第二节的原子半径大小，半径越小非金属性越强，或者翻看选修三还是四第一章第三节的电负性表进行比较。不知道你这和大小比较怎么来的，高中一般不用这个。第所以第一个是错的二个应该对的，因为有一下顺序，I S P C SI H

Answer 3

都正确，严格的说，第二个不准确。首先要弄清楚两个概念：一是元素的非金属性，二是物质的氧化性，你说的第一个顺序是元素的非金属性，元素的非金属性强弱顺序：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si；而你说的第二个顺序应该是物质的氧化性(有点乱)：非金属单质的氧化性顺序：F2＞ Cl2＞ O2＞ Br2 ＞I2 ＞S ＞N2＞ P ＞C ＞Si ＞H2。