Question

在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸。

接题目： 损失氨气10%，现有180吨的液态氮，可生产68%的硝酸多少吨？

Answer 1

生成硝酸的步骤：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NO+2O2=4NO2
4NO2 + O2 + 2H2O ＝ 4HNO3
总方程：NH3+2O2=HNO3+H2O

由上面化学方程式可知：
4NH3～4HNO3 即：1 mol NH3可以生成1 mol HNO3.
由题可知，现有180 t液态氨，氮气的利用率为90%
设能能生产出浓度为68%的硝酸为Y t
所以得出以下方程:
180×90%=Y×68%
Y=238.23 t

能生产出浓度为68%的硝酸为238.23 t
得出：Y=425,能生产出浓度为40%的硝酸为425千克.