Question

初三化学题目,化学高手进啊！

若CO2与CO中含有等质量的氧元素，则CO2与CO的质量比是多少？

某CO2与CO的混合物中含氧气64％，求该混合物中含CO2为百分之几？

知道者写出过程，结果~谢谢了~
第2题不是含氧气。是含氧百分之64.不好意思

Answer 1

(1)CO2中含氧量百分比是:(16*2)/(12+16*2)=8/11
CO中含氧量百分比是:16/(16+12)=4/7
所以8/11:4/7=14/11
因为要含氧量相等,所以M(CO2):M(CO)=11:14

(2)因为混合屋中含氧百分比为64%.
所以设含CO2有X,CO有Y,得.
(16*2*X+16*Y)/[(16*2+12)*X+(16+12)*Y]=64%
然后解得X=2Y
个数比为1:2,所以CO2含量为44%

Answer 2

1. CO2和CO分子数比为1比2 所以质量比是11：14
2. 设CO2含量为X 则 （32/44）X+（16/28）（1-X）=0.64
X=0.44=44%

Answer 3

第一题由于CO2中2个O,CO中1个O,那么显然CO2:CO个数是2:1,质量11:14

第二题可以设混合物总质量为100g,那么氧就是64g,4个,而C就是36g,3个,显然CO2与CO个数之比为1:2,质量占了
44/(44+28*2)=44%

常规的方法就是求出各自的含氧量,然后利用十字交叉法算出个数比值再求,不过麻烦