Question

将标准状况下,将22.4lNH3气体溶于83ml水中,所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

解：
22.4 L氨气物质的量为：1 mol

溶液总质量m（液）=83g + 1mol × 17g/mol = 100 g

因为溶液密度为0.88 g/cm3
所以
溶液体积V=100 ÷ 0.88 g/cm3 = 113.6 ml =0.1136 L

此溶液的物质的量浓度为
c（NH3）= 1 mol ÷ 0.1136 L = 8.8 mol/L

Answer 2

22.4lNH3气=1摩尔氨，质量=17克；溶于83ml（即83克）水中，总质量=100克；溶液体积=100/0.88=113.6mL=0.1136L。
物质的量浓度为1mol/0.1136L=8.8mol/L.

Answer 3

c=n/V
n=22.4/22.4=1
V=m/p=(水的质量+NH3的质量）/p=(83+17)/0.88=113.6mL=0.1136L
代入就可以得到答案。