Question

根据分子轨道理论判断O2 +，O2，O2 -，O2 2-的键级和单电子数 求详解，急用!!!马上就考试了!!!

成键电子数和反键电子数怎么看

Answer 1

根据KKδδ*δπππ*π*δ*，O2+为15，BO=2.5，O2为16，BO为2，O2-为17，BO为1.5，O22-为18，BO为1；单子数为1，2，1，0。

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的；

可以与O=O,N三N联系；

所以，N2中3对成键电子，三键；

O2，比N2多2个电子，正好是2个反键派电子，所以键级=（6-2）/2=2。

扩展资料：

决定于组成原子轨道的类型和原子轨道间的重叠，例如σg1s和σu1s比σg2s低得多，这是由于原子轨道1s的能量比2s的低得多。同理，因为除氢原子外，2s能量显著低于2p的能量，故σg2s比σg2p能量低。

另外，只要核间距不很小，两个2s轨道或两个2pz轨道之间的重叠比两个2py或2px之间的重叠大得多，因此成键和反键π轨道间的能量差比对应的σ轨道的差小。

根据这种论述，表2中所列分子轨道次序可预料为：σg1s<σu1s<；σg2s<；σu2s<；σg2p<；πg2p<；πu2p<；σu2p ⑼

上式是一种最粗糙的轨道近似，更好的近似是包含更多的原子轨道，这些原子轨道符合有效成键作用的三条件。

参考资料来源：百度百科-分子轨道理论

Answer 2

O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的
可以与O=O，N三N联系
所以，N2中3对成键电子，三键
O2，比N2多2个电子，正好是2个反键派电子，所以键级=（6-2）/2=2

然后在此基础上进行推导和计算
O2^+，比O2少1个电子，即6个成键电子，1个反键电子，键级=2.5
O2，键级=2
O2^-，比O2多1个电子，即6个成键电子，3个反键电子，键级=1.5
O2^2-，比O2多2个电子，即6个成键电子，4个反键电子，键级=1，它的结构式也是要掌握的，[O-O]^2-

追问

那单电子数怎么求

追答

什么叫单电子数？
键级=(成键电子-反键电子)/2
不需要在意电子数是偶数还是奇数的，键级可以出现.5的

追问

书上就是说的单电子数 真有这个东西 算了 我已经考完试了 不需要了 谢了