双氧水和碘化钾是怎么反应的啊?
我想问的是 用不用加酸啊?不加酸怎么反应?(好象不加酸要生成氢氧根 而双氧水是弱酸 也就是说弱酸制得了强碱...好象有点不对吧...我们化学老师就是这么把我给否了)
还有 如果生成了强碱 又生成了碘(卤素单质) 好象可以反应使碘单质变性啊?那还能显色了吗?
用氯水检验碘离子更好些吧?
呵呵 问的有点长 不好意思 耐心读下吧...谢谢!
大家把问题看完答好不好...帮我把所有的问号搞定啊...我也会写 H2O2+2KI=2KOH+I2 关键的问题不在这里啊!!!
生成碘酸钾好象还是配不平的啊...
我只是探讨一下 双氧水和碘化钾在没有酸的情况下能不能反应...明天开学去实验室看看 我可是化学科代表哈 嘿嘿 都高三了 不自己给自己找点乐 都要学疯了 呵呵
谢谢大家的回答哦! 展开
H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。
离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。
+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。
让1价的氧变成水份子中⑵价更稳定的氧离子。这也就是+3价铁离子的催化作用。
扩展资料：
氧化还原反应的现实意义
在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。
在工业生产中所需要的各种各样的金属，很多都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
如生产活泼的有色金属要用电解或置换的方法；生产黑色金属和一些有色金属都是用在高温条件下还原的方法；生产贵金属常用湿法还原等。
许多重要化工产品的合成，如氨的合成、盐酸的合成、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，也都有氧化还原反应的参与。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。
由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都是有意义的。
参考资料：百度百科-碘化钾
参考资料：百度百科-双氧水
H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。
离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。
+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。
让1价的氧变成水份子中⑵价更稳定的氧离子。这也就是+3价铁离子的催化作用。
拓展资料
从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态，只有氧化性；最低价态，只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。
（2）根据氧化还原的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：
当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
需要注意的是，物质的氧化还原性通常与外界环境，其他物质的存在，自身浓度等紧密相关，通过以上比较仅能粗略看出氧化还原性大小。
参考资料
H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。
离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。
+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。
反应现象：无色溶液呈黄色溶液（就是碘水溶液颜色）。
反应原理：H2O2有强氧化性,而I-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程。
扩展资料
碘化钾发生还原反应的其他实例：
碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。
空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
氧化还原反应的现实意义：
在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。
H2O2有强氧化性，而I-具有强还原性，它们在酸性条件发生氧化还原反应。
离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价（氧气），1个1价（水中的氧）。
+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让1价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子）。
让1价的氧变成水份子中⑵价更稳定的氧离子。这也就是+3价铁离子的催化作用。
扩展资料
碘化钾发生还原反应的其他实例：
1、碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。
空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
2、碘化钾还可将浓硫酸直接还原为硫化氢：
8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S [3]
3、如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：
KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）
不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
参考资料
H2O2有强氧化性,而I-具有强还原性,它们在酸性条件发生氧化还原反应,离子方程式： H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
过氧化氢要分解成水和氧气，过氧化氢里面的两个氧要由⑴价便成1个0价（氧气），1个⑵价（水中的氧），而+3价的铁离子有强氧化性，可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的亚铁离子，让⑴价的氧原子便成氧气（跑掉），然后再失去1个电子（变成+3价铁离子），让⑴价的氧变成水份子中⑵价更稳定的氧离子。这也就是+3价铁离子的催化作用。
拓展资料：
白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。
其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量(大鼠，静脉)285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。
单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。
参考资料：
百度百科词条 碘化钾_ 网页链接
