Question

化学计算题（要有详细的计算过程）

有意铝、镁、硅组成的合金，取5.3克合金与足量的稀盐酸反应，结果残余固体0.2克，收集到气体体积5.6L（已换算到标准状况），求此合金中铝、镁的物质的量？

Answer 1

氢气的质量=5.6L×0.089g/l==0.5克(5.6/22.4=0.25MOL)
残余0.2固体为硅所以铝和镁共5.1克
设铝的质量为X 镁的质量为Y
2Al+6HCL=2ALCL3+3H2 根据方程式 可知铝与氢气质量比为54：6==9：1 所以铝产生氢气为X/9
Mg+2HCL==H2+MgCL2 根据方程式可知 镁与氢气质量比为24：2==12：1 所以镁产生氢气质量为Y/12
然后方程组：X+Y=5.1g
X/9+Y/12=0.5g
x=2.7g Y=2.4g (换算成物质的量可以自己换算)

Answer 2

解析： 设Al Mg 物质的量分别为X Y mol
27X + 24Y = 5.3-0.2---------1
Al ---3/2H2 Mg ----- H2
X 3/2X Y Y
3/2X + Y = 5.6/22.4---------2
由1,2式求出: X= Y= 0,1mol 答:略

Answer 3

残余0.2克固体肯定是硅。所以铝和镁共5.1克
又知道铝、镁与足量盐酸反应生成的气体为5.6L。所以
设Al Mg 物质的量分别为X Y mol
2Al+6HCL=2ALCL3+3H2 Mg+2HCL==MgCL2+H2
2 3 1 1
X Y
27X + 24Y = 5.1
3X/2 + Y = 5.6/22.4
两方程式联立，解出X=Y=0.1