Question

现有CO、CO2的混合气体5g，将其通入灼热的CuO。（假设反应完全进行）。测得反应后气体质量比原来增加了32%

问：则原混合气体中CO、CO2的质量比为（ ）
A 8:17 B 11:14 C 14:11 D 14:111
最好写清楚仔细点，好的话追加分！

Answer 1

选C，用差量法进行计算。
增加的质量=5*32%=1.6g
设原混合气体中CO的质量为x。
CO+CuO=高温=Cu+CO2 气体质量增加
28 44 16
x 1.6g

28/x=16/1.6
x=2.8g
原混合气体中CO2的质量=5-2.8=2.2g
CO、CO2的质量比=2.8：2.2=14：11

追问

16:1.6g是题外的么？不在这个式子里吧！

追答

28/x=16/1.6
比例式

在这个式子里！
注意对差量法的理解。

追问

CO+CuO=高温=Cu+CO2 气体质量增加
28 44 → 16
x 1.6g
我是想问这两步是分开的吧！

追答

写在同一行的！
列比例式

Answer 2

因为增重了1.6g，这是一氧化碳还原氧化铜的反应，所以被还原掉的氧是1.6g也就是0.1mol，所以CO也是0.1mol=2.8g，CO2=5-2.8=2.2g，CO：CO2=2.8:2.2=14:11选C