Question

反应2N2O5(g)<=>4NO2（g）+O2（g），保持压强不变，充入N2O5使容器的体积增大

则其正、逆反应速率是升高还是降低还是不变？
我问的不是平衡，是速率的改变，最直观的就是反应物、生成物浓度的增减情况

Answer 1

我个人觉得正反应加快，逆反应减慢
理由是：因为总压强不数差变，但由于充的是N2O5，所以反应物的浓度会加大，所以正反应速率加快。
由于总压强不变，也就是总浓度不变，所以生成物的浓度就减小，逆反应就腊早会减慢
这是道很老的题了，高一做时老师说是90年代的题 。记得那时老师说题不好，薯局皮没说清，反正她说标准答案有问题。

Answer 2

不变。 理由如下：
温度不变，平衡常数不变喊缓。
压强空渗弊不变，则容器体积可变。
通入的N2O5发生反应，条件相同，平衡常斗族数相同。
反应达到平衡后各物质的浓度不变，所以正逆反应速率不变，所以物质的物质的量之比不变，反应平衡不移动。

Answer 3

2N2O5(g)<=>4NO2（g）+O2（g），保持压判薯强不变,充销袭入N2O5使容器的体积增大,但这时是等效平衡，各物质的量浓度不变亏冲兄，所以正、逆反应速率一定不变。
祝你学习进步为！！！

追问

大哥。。这里和等效平衡哪里有关系了？！

追答

这就是等效平衡的一种，这种是: 恒T恒P下等效平衡，aA(g) bB(g) + cC（g）的等效平衡，不论你加入或减少N2O5(g)多少，都是等效平衡，这种等效平衡的特点为：% ， C都相同，n成比例的. 这一定是正解的!!!

追问

速率应该是指物质转化的快慢吧？化学平衡呢，是研究反应平衡后物质的转化程度吧？二者应该是差别很大的。
我之所以对大哥的答案存在异议，是因为参考答案及教师的评讲都趋向于“正反应速率不变，逆反应速率降低”这种结论，只是忘了如何解释的。。

追答

你错了，这只是开始时速率有一点变化，总体上C不变的，所以正、逆反应速率一定不变

Answer 4

因为压强不变，所以平衡没有偏移；
因为体积轮敏增大，导致参与反应的气体密度降低，正负反应速度均降低；（同时保持平差敏衡不偏腊庆枝移）
因为新加入的气体不影响平衡，你就把新充入的气体当成惰性气体，那就好理解了。

Answer 5

降低 要保持压强不变 就必须扩大体积 那么各物质的浓度就降低 反应速率就降低

追问

充入的是反应物，正反应速率应该不是降低

追答

虽然你充的是反应物 但是你体积在增大呀 我们看反应速率是看物质的浓度 浓度在减小 速率当然在减小呀 不是吗？