Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题

(1)元素⑩的基态原子的外围电子排布式为________。
(2)元素⑥及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）
(3)元素③⑥⑦对应离子的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）
(4)原子最外层的 p轨道上有两个未成对电子的是________（填写表中编号）

Answer 1

（1）Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
（2）6是S元素，电负性:Cl>S>P
元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以吸电子性Cl最强，P最弱。
（3）3:O2-,,6,:S2-,,7：Cl-
半径：S2- > Cl- > O2-,,
比较原子离子半径大小方法：
首先比较原子层数，层数多的半径大。所以，S2- 和 Cl- （3个电子层）> O2-（两个电子层）,,
在电子层数相同的情况下，比较原子核电荷数也就是质子数，越多的，半径越小。所以，S2- > Cl-(原子层数都是3层，但S的质子数要小于Cl)
（4）2是，C元素1s2 2s2 2p2，p轨道有2个未成对电子
望采纳谢谢