Question

求解答：两道初三化学题

①将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应、不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g。则样品中的铁的质量分数是__________

②在已调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后向左盘烧杯中放入8g氧化铜，同时向右盘的烧杯中放入8.2g的铜、锌合金，待充分反应后，天平仍保持平衡，则合金中锌的质量______

谢谢各位大哥大姐叻
最好把解题思路给小弟说下，最好详细点，这种题困扰我好久了。

Answer 1

①铁溶于硫酸放出氢气，10g铁粉加入50g稀硫酸中总质量为60g，但过滤后滤液质量为55.4g，则表示生成氢气和杂质质量4.6g，设生成氢气xg，杂质yg。由化学方程式得方程组(x/2)*56+y=10
x+y=4.6。得解，再用氢气质量求铁质量，再算质量分数。
②氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和水，无气体排出。铜、锌合金溶于稀硫酸，铜不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。即右盘中其实放出了0.2g的氢气（天平左右平衡，右边8.2-左边8）则可计算出锌的质量（0.2/2）*65。
我都解说得这么详细了，不给个最佳答案就有点说不过去了吧！

Answer 2

1. +5.4g==>+5.6gFe-0.2gH2==>Fe=5.6g==>56%
50g的硫酸完全反应则视为铁为limiting reagent，而铁和氢气质量比是56：2，所以+5.4克相当于5.6克铁生成0.2克氢气离开，所以铁为5.6克，即56%
2. 稀硫酸与铜不反应，与氧化铜则生成硫酸铜和水，质量不变。右边少了0.2克，意味着减少了0.2克氢，而锌与氢气质量比为65:2，所以6.5克锌参加反应。
这种东西如果是填空的话就直接推，通过质量分数和反应系数直接推（口算）
如果是简答题，那么就列个方程式咯。然后还是口算就行了，一般是凑好的，如果没凑好，那就笔算

Answer 3

就第一小题来说，根据质量守恒知道反应前后质量应该相等，但是反应后得到的滤液质量为55.4g，反应前为10+50=60g，所以我们知道他们相差的60-55.4=4.6g为生成的氢气和过滤出来的杂质的总质量。所以，我们就可以设铁的质量为x，杂质的质量为y，根据化学反应方程式知生成的氢气的质量为x|28，故可以得方程组x+y=10，x|28+y=4.6，解出x就为铁的质量，再用铁的质量除以10就得它的质量分数。

Answer 4

设fe的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X X/28
10-X+X/28=4.6
X=5.6
5.6/10=56%