Question

高一化学题 （说明理由）

有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升，其中含有硫酸的浓度为2摩尔每升，含硝酸的浓度为1摩尔每升，现向其中加入0.96克铜粉，充分反应后（假设只生成一氧化氮气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为 （） A 89.6毫升 B 112毫升 C 168毫升 D 224毫升

Answer 1

最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应
这里Cu 0.015mol,HNO3 0.02mol
由3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
可知这里HNO3过量
所以当0.015molCu反应完全时，收集气体最多
此时消耗Cu0.015mol所以生成气体0.01mol
所以V=22.4L/mol*0.01mol=224mL
所以选D

不懂再问，For the lich king

Answer 2

Cu是不会和硫酸反应的，智慧和硝酸反应，硝酸的浓度是1mol/L,然后20ml，说明硝酸的物质的量是0.02mol，铜粉0.96g，对应的铜的物质的量是0.015mol
只生成一氧化氮气体，说明反应是
3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+ 2No +4H2O
所以反应通过量，生成的气体按硝酸算，为0.005mol，
对应的体积就是112毫升

Answer 3

答案是D
为什么呢？
因为电子守恒。在这个反应中，铜元素中的电子全部转到氮元素中。每个铜原子提供两个电子，每个氮原子吸收3个电子，所以被氧化的铜与被还原的氮之比为3:2
一共有0.96/64摩尔铜，所以有（0.96/64）*（2/3）mol一氧化氮（等于0.001）
0.001乘22.4L=224mL