Question

化学高考2011江苏单科15题

700度时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)　　反应过程中测定的部分数据见下表（T2＞T1）
反应时间／分　N（CO）／MOL　N（H2O）／MOL
　　0　　　　　　　1．2　　　　　　　0．6
　　T1　　　　　　0．8　　　　　　　
　　T2　　　　　　　　　　　　　　　　0．2
下列说法正确的是
ACD．略
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．6MOLCO和1．2MOLH20，达平衡时N（CO2）＝0．4MOL

为什么B是对的？为什么CO，H2O化学计量数相同充入1．2摩CO，0．6摩H2O与B条件反应结果相同？？？？谢谢～～
还有个问题,0-T1时间内CO少了1.2-0.8=0.4摩,那H20就应该也少0.4摩,可0.6-0.4=0.2,此时H20的摩尔数不是跟T2时一样了?怎么可能?

Answer 1

先说说问题补充里的问题 T1和T2确实是一样的 所以我们提出平衡状态下CO为0．8MOL、　H2O为0．2MOL（若没有T1T2这个条件 不能判定是不是平衡状态）
接着 我们来解决题目 上面知道平衡状态 CO2为0.4 MOL、H2为0.4MOL 有平衡常数的表达式我们知道CO，H2O摩尔数调换 平衡状态下CO2和H2的摩尔数不变 为0.4MOL
如果还有不明白的可以问我 希望你学习进步^_^

追问

谢谢,为什么由平衡常数的表达式我们知道CO，H2O摩尔数调换 平衡状态下CO2和H2的摩尔数不变呢?K-[CO2]*[H2]/[CO]*[H2O],是说着两种状态达平衡时浓度调换吗?如果是又是为什么?就是这里还不太懂

追答

这是因为如果设[CO2]=[H2]=X的话 那么依题意平衡状态下k=X*X/(1.2-X)/(0.6-X) ,
当把CO，H2O摩尔数调换 上面的方程还是一样的 所以求到的X也一样 为0.4MOL