Question

由于铁丝在氧气中高温燃烧部分熔化的铁没有及时反应融入到生成物中得到的黑色固体为四氧化三铁和铁

1.由于铁丝在氧气中高温燃烧部分熔化的铁没有及时反应融入到生成物中得到的黑色固体为四氧化三铁和铁.若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素的质量分数是24％，则黑色固体中没有反应的铁占原铁丝质量约为
A17％ B20％ C21％ D23％
2.将一氧化碳与二氧化碳的混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到碳酸钙的质量是原混合气体质量的3倍，则原混合气体中氧元素的质量分数为
A64％ B32％ C60％ D49％
3.有一久置的生石灰样品（其中杂质不溶于水，也不与酸反应），为测定该样品的含钙量，取该样品16g，加入稀盐酸至不再冒气泡为止，过滤，向滤液中加入一定质量分数的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成39g白色沉淀。求该样品中钙元素的质量分数
A75％ B80％ C60％ D95％

Answer 1

第一题选D
第二题选A
第三题你再仔细看看题目 看是不是数据有问题 理论上符合的答案只有C

追问

为什么？麻烦告诉下怎么算的

追答

第一题 3 Fe + 2 O2 = Fe3O4 你可以假设反应的Fe的质量为168g ，那么参加反应的氧气的质量为64g ，生成的四氧化三铁的质量为232g，设没有反应的Fe的质量为x，则64g/(232g+x) =24% ,求出来x=34.7g ，用34.7/ (168+34.7) =17.1% 不好意思 我打错了 第一题是选A
第二题 整个过程中碳元素的质量是守恒的，最开始不管是一氧化碳还是二氧化碳，碳元素最终都到碳酸钙中去了 ，所以你可以假设CO 和CO2的混合气体中碳元素的质量分数为x ，那么可以列出等式，3 m（C）/ x = m（C）/12% ，左边表示原混合气体质量的3倍，右边表示CaCO3 的质量 x = 36% ，也就是说原混合气体中碳元素的质量分数为36% ，那么氧元素的质量分数为1-36%=64% 选A
第三题 根据你给的数据， 根源钙元素质量守恒 ，碳酸钙的质量为39g ，那么钙元素的质量为39g x 40% =15.6g 然后用钙元素质量除以样品的质量 15.6g / 16g =97.5% 一方面没有答案 再一方面这个数据与事实不符，因为CaO中Ca的质量分数为71.4%，Ca（OH）2中Ca的质量分数为54%，CaCO3中Ca的质量分数为40%，那么样品中Ca的质量分数应该是介于71.4%和54%之间的 所以我说符合的答案只有C