Question

一道化学题，答案为什么是D呢？希望能得到解答，谢谢~

第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）
A能量守恒定理B泡利不相容原理C洪德规则D能级交错

Answer 1

电子在排布时，从能量最低的轨道排起，第三周期元素出现了M层，当电子排满3p轨道时，原子序数为18，当再增加一个电子时，因3d能级和4s能级存在交错，所以应当排在4s轨道上，进入第四周期，所以第三周期不可能出现d电子

Answer 2

4s能级能量比sd要低这个就是能级交错呀，电子在排列的时候要保证能量最低，所以优先排列在4s能级
a能量守恒，是指能量不会凭空产生也不会凭空消失，只是从一种形式到另一种或者从一个物体到另一个物体，这个和问题无关的。
b指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，这个就是即使在同一个轨道中的两个电子她的自旋方向也会不同
c是说外层轨道电子为全空，半满或者全满时候能量最低
d因为第三周期最后一个18号元素Ar的电子排列应该是1S22S22P63S23P6这个就已经排满了不会排列3d的。即使后面的K和Ca元素也要先排满4s后sc元素才会排列3d层

Answer 3

我觉得是B