Question

一道高一化学题求解！求写出解答步骤···

将标准状况下4.48L的二氧化碳气体通入0.3mol/L的NaOH溶液1L中，充分反应后所得的溶质和物质的量之比是？
A.Na2CO3 0.15mol B. NaHCO3 0.3mol/L C.Na2CO3及NaHCO3 ， 0.05mol 及0.2mol
D.Na2CO3 和 NaHCO3 0.1mol和 0.1mol

Answer 1

0.2mol co2
0.3mol naoh
2naoh+co2=na2co3+h2o
2 1 1
0.3 mol 0.15mol
co2剩余0.05mol
na2co3+co2+h2o=2nahco3
1 1 2
0.05 0.05 0.1
na2co3剩余0.1mol
nahco3 0.1mol
d
。。。。吃个饭这么多人回答-。-

Answer 2

选D.

CO2= 0.2 mol，NaOH=0.3mol，
首先，
2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O ,，
0.3 0.15 0.15
故，还剩CO2=0.05 mol.
然后，
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
0.05 0.05 0.1
故，剩余Na2CO3=0.15-0.05=0.1
故选D.

Answer 3

首先要明确二氧化碳和氢氧化钠反应，第一步是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，如果二氧化碳还有剩余的话就要进行下一步反应也就是通常所说的二氧化碳过量，就是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。题目中所说4.48L二氧化碳（标况）折合为物质的量为0.2mol。根据方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，因为二氧化碳是过量的，所以在0.3mol氢氧化钠全部转化为0.15mol碳酸钠的时候二氧化碳还富裕了0.05mol，这时候就要进行第二步反应，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3，在第二步反应的时候碳酸钠是过量的，所以剩下的0.05mol二氧化碳和0.05mol碳酸钠反应生成0.1mol碳酸氢钠，而碳酸钠还剩下0.1mol，所以选D

Answer 4

选D.

CO2= 0.2 mol，NaOH=0.3mol，
2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O ,，
0.3 0.15 0.15
还剩CO2=0.05 mol.
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
0.05 0.05 0.1
剩余Na2CO3=0.15-0.05=0.1
故选D.

Answer 5

如CO2不足则无NaHCO3
一：2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O
二：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
综这两个解可能更保险！第一步解得：NaOH无剩余CO2剩余0.05mol生成Na2CO3 0.15mol第二步剩余的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠0.1mol反应了碳酸钠0.05mol故：最后剩余碳酸氢钠0.1mol碳酸钠0.1mol
最后用几个守恒检验看是否正确！

Answer 6

C